Un isótopo es una diferencia en las propiedades nucleares de un átomo, mientras que un alótropo es una diferencia en las propiedades químicas y/o físicas de un elemento.
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen un número diferente de neutrones, por lo que su masa atómica también es diferente. Por ejemplo, el carbono 12, el carbono 13 y el carbono 14 son isótopos del carbono. De iso = igual y topo = lugar, por ocupar el mismo lugar en la tabla periódica.
Los alótropos son formas en las que algunos elementos se presentan en estructuras químicas diferentes. Por ejemplo, el oxígeno puede presentarse como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3). El carbono puede adoptar muchas formas alotrópicas, como el grafito, el diamante, el grafeno y los fullerenos. De alo = otro y tropo = manera, por ser diferentes formas en que se acomodan los mismos átomos.
